1.  TEORI VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)

 

Teori VSEPR (diucapkan “vesper”) dikenalkan pertama kali oleh N.V sidgwick dan

H.M. Powell (1940). Teori ini kemudian di kembangkan lebih lanjut oleh R.J. Nyholm. Dalam teori VSEPR, bentuk molekul di tentukan dari jumlah pasangan electron di sekitar atom pusat.

                                                                     

-  Atom pusat adalah atom yang terikat pada dua atau lebih atom lain.

Sebagai contoh dalam molekul H2O, yang menjadi atom pusat adalah atom O, sedangkan

H di sebut atom sekitar. Pasangan electron yang berada di sekitar atom pusat dibedakan

menjadi dua jenis, pasangan electron ikatan (PEI) dan pasangan electron bebas (PEB).

-  Pasangan electron ikatan adalah pasangan electron yang digunakan untuk berikatan

-  Pasangan electron bebas adalah pasangan electron yang tidak digunakan untuk berikatan

Menurut teori ini, pasangan electron di sekitar electron pusat akan menempatkan diri sejauh

mungkin agar tolakan antar pasangan electron menjadi minimum. Misalnya jika disekitar

atom pusat hanya ada dua pasang electron, maka kedua pasang electron tersebut

cenderung menempatkan diri pada ujung yang berlawanan dari atom pusat seningga

tolakannya minimum.

 

            Masing-masing pasangan elektron bebas memiliki energi tolakan yang berbeda-beda. Energi tolakan elektron bebas-elektron bebas lebih besar dibandingkan dengan energi tolakan elektron bebas-elektron terikat. Energi tolakan elektron bebas-elektron terikat akan lebih besar dibandingkan dengan energi tolakan elektron terikat-elektron terikat.

 

 

Pasangan elektron bebas-elektron bebas > elektron bebaselektron terikat > elektron terikat-elektron terikat.

 

 

Kemungkinan bentuk molekul dalam teori VSEPR

Jmlh

elektron total

Jmlh

elektron ikatan

Jmlh

elektron bebas

 Bentuk molekul

 contoh

2

 

2

 

3

 

4

 

4

 

4

 

5

 

5

 

5

 

6

 

6

 

6

 

6

2

 

2

 

2

 

4

 

3

 

2

 

5

 

4

 

3

 

2

 

6

 

5

 

4

 

0

 

0

 

1

 

0

 

1

 

2

 

0

 

1

 

2

 

3

 

0

 

1

 

2

Linear

 

segitiga datar

 

Bengkok atau V

 

Tetrahedral

 

Segitiga piramida

 

Bengkok atau V

 

Segitiga bipiramida

 

Tetrahedral terdistorsi

 

Bentuk T

 

Linier

 

Oktahrdral

 

Segiempat piramida

 

Segiempat datar

BeF2

 

BF3

 

SO2

 

CH4

 

NH3

 

H2O

 

PCl5

 

SF4

 

ClF4

 

XeF2

 

SF6

 

IF5

 

XeF4

 

                                                    Kembali