REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Penggunaan Sel Volta dalam Kehidupan Industri
Penggunaan sel volta dalam kehidupan:
- Sel aki
Katode : PbO2
Anode : Pb
Elektrolit : larutan H2SO4
Golongan : sel sekunder
Reaksi pengosongan aki
Anode : Pb(s) + H2SO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) +2e
Katode : PbO2(s) + HSO4-(aq) +3H+(aq) +2e → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Reaksi sel : Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4-(aq) + 2H+(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Reaksi pengisian aki (mambalik arah aliran elektron)
2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4-(aq) + 2H+(aq)
- Sel kering (Leclanche)
Katode : Karbon
Anode : Zn
Elektrolit : campuran berupa pasta terdiri dari MnO2 + NH4Cl + sedikit air
Golongan : sel primer
Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
Katode : 2MnO(s) + 2NH4+(aq) + 2e → Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
Reaksi Zn(s) + 2NH4+(aq) + 2MnO2(s) → Zn2+(aq) + MnO3(s) + 2NH3(aq)
- Sel Nikel – Kadmium
Anode : Cd(s)
Katode : NiO2(s)
Elektrolit : larutan KOH 20%
Golongan : sel sekunder
Anode : Cd(s) + 2OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + 2e
Katode : NiO2(s) + 2H2O(l) → Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)
Reaksi sel : Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)
- Sel Bahan Bakar
Anode : Ni elektode-elektrode berpori dan gas-gas berdifusi
Katode : Ni – NiO sehingga bersentuhan dengan elektrode (mngkatalis
reaksi).
Elektrolit : larutan KOH 50%
Prinsip Kerja : Pereaksi (gas H2 dan O2) dialirkan terus menerus ke elektrode
Anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O (l) + 4e
Katode : O2(g) + 2H2O(l) +4e → 4OH-(aq)