REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Penggunaan Sel Volta dalam Kehidupan Industri

 

Penggunaan sel volta dalam kehidupan:

  1. Sel aki

Katode             : PbO2
Anode              : Pb
Elektrolit           : larutan H2SO4
Golongan          : sel sekunder

Reaksi pengosongan aki
Anode              : Pb(s) + H2SO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) +2e
Katode             : PbO2(s) + HSO4-(aq) +3H+(aq) +2e → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

Reaksi sel         : Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4-(aq) + 2H+(aq) → 2PbSO4(s) +   2H2O(l)

Reaksi pengisian aki (mambalik arah aliran elektron)
2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4-(aq) + 2H+(aq)

  1. Sel kering (Leclanche)

Katode             : Karbon
Anode              : Zn
Elektrolit           : campuran berupa pasta terdiri dari MnO2 + NH4Cl + sedikit air
Golongan          : sel primer
Anode              : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
Katode             : 2MnO(s) + 2NH4+(aq) + 2e → Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)

Reaksi Zn(s) + 2NH4+(aq) + 2MnO2(s) → Zn2+(aq) + MnO3(s) + 2NH3(aq)

  1. Sel Nikel – Kadmium

Anode              : Cd(s)
Katode             : NiO2(s)
Elektrolit           : larutan KOH 20%
Golongan          : sel sekunder
Anode              : Cd(s) + 2OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + 2e
Katode             : NiO2(s) + 2H2O(l) → Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)

Reaksi sel         : Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)

  1. Sel Bahan Bakar

Anode              : Ni             elektode-elektrode berpori dan gas-gas berdifusi
Katode             : Ni – NiO     sehingga bersentuhan dengan elektrode (mngkatalis
                                                            reaksi).
            Elektrolit           : larutan KOH 50%
            Prinsip Kerja    : Pereaksi (gas H2 dan O2) dialirkan terus menerus ke elektrode
            Anode              : 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O (l) + 4e
            Katode             : O2(g) + 2H2O(l) +4e → 4OH-(aq)

            Reaksi sel         : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

 

 

 

Design downloaded your source for free web templates