Welcome to Carol Online
Pic 1

Search this site

Good Links

Google

Tampat buat cari web yang dibutuhkan

Friendster

Tempat buat cari teman

Jenis garam yang terhidrolisis dalam air & sifatnya

 

Garam yang terhidrolisis dalam air ada 3 macam, yaitu:

Rounded Rectangle: 1.	Garam dari asam kuat dan basa lemah

 

  • Di dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak)
  • Contoh : garam NH 4Cl.
    Dalam air, NH 4Cl terionisasi sempurna membentuk ion Cl - dan NH 4 +

 

NH 4Cl NH 4 + + Cl -

 

  • Reaksi Hidrolisis adalah

NH 4 +(aq) +H 2O(aq) NH 3(aq) +H 3O +(aq)

Na +(aq) + H 2O(l) (tidak ada reaksi)

 

 

  • Bersifat asam (pH<7 karena Hidrolisis menghasilkan ion H 3O +).
  • Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru , maka warna kertas akan berubah menjadi merah.

 

Penentuan pH

 

Contoh larutan garam yang bersifat asam adalah NH 4Cl, NH 4Br, ( NH 4) 2 SO 4.

 

**Untuk garam yang memiliki satu kation , seperti NH 4Cl, NH 4Br , berlaku:

 

NH 4Cl NH 4 + + Cl -

 

reaksi hidrolisis sebagai berikut:

 

NH 4 +(aq) +H 2O(l) equilibrium_arrow NH 4OH(aq) + H +(aq)

 

Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan K h.

 

K h= [NH 4OH][H +] /[NH 4 +]

 

[H 2O] diabaikan karena jumlah H 2O yang bereaksi jauh lebih kecil daripada H 2O yang berperan sebagai pelarut.

 

[NH 4OH] selalu sama dengan [ H +] sehingga

 

rumus%20asam1

[NH 4 + ] = [garam] = Cg

maka

Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw

 

K h = K W/K b

 

Sehingga

Ket: Kh: harga tetapan hidrolisis

Kb: tetapan ionisasi basa lemah

Kw: tetapan kesetimbangan air

 

  • **Untuk garam yang memiliki dua kation ,seperti ( NH 4) 2 SO 4 , berlaku:

( NH 4) 2 SO 4 equation_arrow 2 NH 4 + (aq) + SO 4 2-(aq)

[NH 4 +] = 2 x [( NH 4) 2 SO 4] = 2 x [garam] = 2 x Cg

 

Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi basa lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw

 

K h = K W/K b

 

Sehingga

 

Ket:Kh: harga tetapan hidrolisis

Kb: tetapan ionisasi basa lemah

Kw: tetapan kesetimbangan air

 

 

asamlemahbasakuat

  • Di dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (anion dari asam lemah  terhidrolisis, sedangkan kation dari basa kuat tidak)
  • Contoh : garam CH3COONa, (CH3COO)2Ba

     

Dalam air, CH3COONa terionisasi sempurna membentuk
ion CH3COO- dan   Na+

     CH3COONaCH3COO-(aq) + Na+(aq)

 

  • Reaksi hidrolisis adalah:

      CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
       Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

 

    • Bersifat basa (pH>7 karena Hidrolisis menghasilkan ion OH-).
    • pH

      • Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus merah maka warna kertas akan berubah menjadi biru.
      ch3coona

       

      Penentuan pH

       

      *Untuk garam yang memiliki satu anion, seperti CH3COONa, berlaku

      CH3COONaequation_arrowCH3COO-(aq) + Na+(aq)


      reaksi hidrolisis CH3COO- dari garam CH3COONa sebagai berikut!
      CH3COO- + H2Oequilibrium_arrowCH3COOH + OH-


      Konstanta kesetimbangan reaksi hidrolisis disebut konstanta hidrolisis yang dinotasikan dengan Kh

      Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw


      rumus4 sehingga

      Ket:

      Kh: harga tetapan hidrolisis
      Ka: tetapan ionisasi asam lemah
      Kw: tetapan kesetimbangan air

       

      **Untuk garam yang memiliki dua anion,seperti (CH3COO)2Ba, berlaku:

      (CH3COO)2Ba equation_arrow2CH3COO-(aq) + Ba2+(aq)

      [CH3COO-] = 2 x [(CH3COO)2Ba] = 2 x  [garam] = 2 x Cg


      Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah Ka dan tetapan kesetimbangan air Kw


      rumus4sehingga

      Ket:

      Kh: harga tetapan hidrolisis
      Ka: tetapan ionisasi asam lemah
      Kw: tetapan kesetimbangan air

       

      • Baik kation maupun anion dari garam ini akan bereaksi dengan pelarut air (hidrolisis total),
      • Contoh: garam CH3COONH4

       

      garam CH3COONH4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut:
            CH3COONH4 CH3COO- + NH4+

       

      • reaksi hidrolisis adalah:

            CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
            NH4+(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

       

        • Mungkin bersifat basa, asam, atau netral (karena menghasilkan ion H+ dan ion OH-).
        • pH larutan bergantung pada Ka asam lemah dan Kb basa lemah.
          • Jika Ka=Kb, larutan akan bersifat netral (pH=7)
          • Jika Ka>Kb, larutan akan bersifat asam (pH<7)
          • Jika Ka<Kb, larutan akan bersifat basa (pH>7)

          Penentuan pH

          Garam yang termasuk jenis ini antara lain:CH3COONH4, (NH4)2CO3


          CH3COONH4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut:
                        CH3COONH4 equation_arrowCH3COO- + NH4+


          reaksi hidrolisis yang terjadi pada garam CH3COONH4:
                       CH3COO- + H2Oequilibrium_arrowCH3COOH + OH-
                       NH4+(aq) + H2O(aq) equilibrium_arrowNH3(aq) + H3O+(aq)


          Pada hasil reaksi terdapat ion OH- dan H+. Jadi garam ini mungkin bersifat basa, asam, atau netral.


          pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam.

          pH larutan hanya dapat ditentukan secara tepat melalui pengukuran.


          Untuk menentukan [H+] garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah tentukan dahulu harga Kh.

          Keteragan:

          Kh: harga tetapan hidrolisis
          Ka: tetapan ionisasi asam lemah
          Kb: tetapan ionisasi basa lemah

          Kw: tetapan kesetimbangan air

           


          About Me

          Pic 2

          Ani Karolina(060487)

          Jurusan Pendidikan Kimia

          Fakultas Pendidikan Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

          Universitas Pendidikan Indonesia

          2008

          Browse Materials

          SK dan KD

          Pendahuluan

          Hidrolisis

          Jenis Garam yang Terhidrolisis dalam Air & Sifatnya

          Hidrolisis dalam kehidupan sehari-hari

          Praktikum

          Latihan Soal

          Referensi