water2  
Mencerdaskan Kehidupan Bangsa  
line decor
   Selamat Datang di Zona Ilmu Pengetahuan
line decor
 
 
 
 

 
 
Asam-Basa Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang bila dilarutkan di dalam air meningkatkan konsentrasi ion H+(aq). Basa adalah zat yang bila dilarutkan di dalam air dapat meningkatkan konsentrasi ion OH-(aq). ion H+(aq) tidak berupa proton bebas tetapi terikat secara kimia pada molekul air, membentuk H3O+(aq). Spesi ini dinamakn ion hidronium yang terasosiasi dengan sendirinya melalui ikatan hidrogen dengan sejumlah molekul air.  Adanya ion hidronium dan ion hidroksida dalam larutan air akibat swa-ionisasi air Picture1.jpg
Dengan demikian, pelarutan asam atau basa ke dalam air akan menggeser reaksi swaionisasi air.
Contoh asam menurut teori Arrhenius adalah HCl. HCl bila dilarutkan kedalam air akan menghasilkan H+ dan Cl- sesuai reaksi
arr1.jpg 
contoh basa menurut adalah KOH. KOH bila dilarutkan ke dalam air akan menghasikan K+ dan OH- sesuai reaksi:
arr2.jpg
             Walaupun teori Arrhenius berhasil mengungkapkan beberapa kasus, tetapi memiliki keterbatasan. Selain hanya memandang aspek reaksi asam-basa di dalam pelarut air, juga pembentukan ion H+ atau ion OH‑ merupakan kekhasan teori asam-basa Arrhenius. Artinya jika suatu reaksi tidak membentuk ion H+ atau ion OH‑ tidak dapat dikatakan sebagai asam atau basa.

Pertanyaan :

  • Apakah yang dimaksud dengan asam dan basa menurut Arrhenius?
  • Sebutkan contoh asam dan basa menurut Arrhenius (dengan reaksinya)?
 
 

 

Kontak:

Saran dan kritik terhadap isi dari situs ini, dapat disampaikan melalui E-mail l ziekunk@yahoo.co.id

Copyright By Z!3-Qoonk

Author